ENEM 2025 · Ciências da Natureza · Química · eletroquímica
Questão 126 do ENEM 2025
Resposta: letra B. Nesta questão, calculamos a diferença de potencial-padrão (ΔE°) para duas reações eletroquímicas: o escurecimento (oxidação da prata pelo oxigênio) e o clareamento (redução do sulfeto de prata pelo alumínio).
Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.
Ag2 S (s) + 2 e− → 2 Ag (s) + S2− (aq) O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e− → 2 H2 O (l) Al3+ (aq) + 3 e− → Al (s) −0,69 V +1,23 V −1,68 V SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado).
Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:
- A+0,54 V e +2,37 V.
- B+1,92 V e +0,99 V.Resposta correta
- C−0,15 V e +5,43 V.
- D+2,61 V e +1,29 V.
- E+0,15 V e −1,29 V.
Como resolver a questão 126 passo a passo?
O conceito que resolve
A diferença de potencial-padrão de uma pilha ou reação redox é calculada pela fórmula ΔE° = E°(redução) - E°(oxidação), utilizando os potenciais-padrão de redução dados. Processos espontâneos possuem ΔE° positivo.
Como chegar na resposta
- Identifique os potenciais-padrão de redução fornecidos: Ag2S (-0,69 V), O2 (+1,23 V) e Al3+ (-1,68 V).
- Para o escurecimento, a prata é oxidada e o oxigênio é reduzido. O cálculo usa o oxidante (+1,23 V) e a prata (-0,69 V), resultando em +1,23 V - (-0,69 V) = +1,92 V.
- Para o clareamento, o sulfeto de prata é reduzido (-0,69 V) e o alumínio metálico é oxidado (-1,68 V). O cálculo é (-0,69 V) - (-1,68 V) = +0,99 V.
Por que cada alternativa
- AIncorreta por subtrair valores incorretos das semirreações, resultado de confusão com os dados de potencial da tabela.
- BEsta alternativa está correta pois apresenta os valores exatos de +1,92 V para o escurecimento e +0,99 V para o clareamento, aplicando corretamente a fórmula de diferença de potencial com os dados das semirreações.
- CIncorreta devido à inversão de sinais na operação matemática de subtração dos potenciais-padrão.
- DIncorreta por somar incorretamente os potenciais das semirreações em vez de calcular a diferença algébrica entre eles.
- EIncorreta por misturar as ordens das operações e inverter os sinais, gerando valores negativos inadequados para pilhas espontâneas.
Onde essa questão derruba a maioria
A pegadinha está em reconhecer quais pares de semirreações formam a pilha em cada etapa, pois o escurecimento envolve a ação do oxigênio atmosférico e o clareamento utiliza o alumínio metálico.
O que estudar se você errou
Estude o cálculo da diferença de potencial-padrão em células eletroquímicas e preste atenção na escolha dos agentes oxidantes e redutores.
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