ENEM 2019 · Ciências da Natureza · Química · estequiometria
Questão 129 do ENEM 2019
Resposta: letra C. A questão envolve a determinação da acidez total de uma amostra de polpa de fruta, expressa em ácido cítrico. A partir da titulação com NaOH, calculamos a concentração de ácido cítrico na amostra e comparamos com os valores mínimos de qualidade para diferentes frutas. A amostra analisada pode ser de caju ou graviola, pois sua acidez total (0,27 g/100 g) está dentro do intervalo aceitável para essas frutas.
Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol^{-1 }−1. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L⁻¹, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).
**BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: [www.agricultura.gov.br](http://www.agricultura.gov.br/). Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).**
Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?
- AApenas caju.
- BApenas maracujá.
- CCaju ou graviola.Resposta correta
- DAcerola ou cupuaçu.
- ECupuaçu ou graviola.
Como resolver a questão 129 passo a passo?
O conceito que resolve
A acidez total é um parâmetro de qualidade para polpas de frutas, indicando a quantidade de ácido cítrico presente. Ela é determinada por titulação com uma base (NaOH), onde o volume consumido permite calcular a concentração do ácido na amostra.
Como chegar na resposta
- Calcular a quantidade de NaOH utilizada: 24 mL × 0,01 mol/L = 0,24 mmol.
- Determinar a massa de ácido cítrico correspondente: 0,24 mmol × 192 g/mol = 46,08 mg.
- Calcular a concentração de ácido cítrico na amostra: 46,08 mg / 2,2 g = 0,021 g/g = 2,1 g/100 g.
- Comparar com os valores mínimos da tabela: a amostra tem 2,1 g/100 g, o que corresponde ao valor mínimo para caju e graviola.
Por que cada alternativa
- AApenas caju: A acidez total da amostra (2,1 g/100 g) é igual ao valor mínimo para caju, mas também para graviola. Portanto, não é apenas caju.
- BApenas maracujá: O valor mínimo para maracujá é 1,5 g/100 g, enquanto a amostra tem 2,1 g/100 g. Isso significa que a amostra é mais ácida que o mínimo para maracujá, mas ainda dentro do aceitável para caju e graviola.
- CCaju ou graviola: A acidez total da amostra (2,1 g/100 g) está exatamente no limite mínimo para caju e graviola. Isso indica que a amostra pode ser de qualquer uma dessas duas frutas.
- DAcerola ou cupuaçu: O valor mínimo para acerola é 1,0 g/100 g e para cupuaçu é 0,2 g/100 g. A amostra tem 2,1 g/100 g, que é muito maior que o mínimo para essas frutas, tornando-as menos prováveis.
- ECupuaçu ou graviola: Embora graviola esteja correta, cupuaçu tem um valor mínimo muito baixo (0,2 g/100 g), enquanto a amostra tem 2,1 g/100 g. Portanto, cupuaçu não é uma opção válida aqui.
Onde essa questão derruba a maioria
A principal pegadinha é confundir o 'valor mínimo' com um limite superior. A tabela mostra o valor MÍNIMO de acidez para cada fruta. A amostra tem 2,1 g/100 g, que é igual ao mínimo para caju e graviola, significando que ela pode ser dessas frutas, mas não necessariamente outras com mínimos mais baixos.
O que estudar se você errou
É importante revisar a interpretação de tabelas de especificações. O 'valor mínimo' significa que a amostra deve ter pelo menos essa quantidade de ácido cítrico. Se a amostra tem exatamente esse valor, ela está no limite inferior da qualidade para aquela fruta. Além disso, lembrar que o ácido cítrico é triprótico, então 1 mol de NaOH neutraliza 1/3 de um mol de ácido cítrico, mas aqui a questão já fornece a massa molar total, simplificando o cálculo.
Mais questões de Química
- ENEM 2025 · questão 96Essa água é chamada de
- ENEM 2025 · questão 110A massa de cobalto-60, em miligrama, que restará ao final desse tempo é mais próxima de
- ENEM 2025 · questão 114A massa de alumínio, em quilograma, estimada pela engenheira é mais próxima de
- ENEM 2025 · questão 117Do ponto de vista das interações químicas, qual desses hormônios apresenta maior solubilidade em ambientes aq…
- ENEM 2025 · questão 119Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar
- ENEM 2025 · questão 123Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?