Questão 108 do ENEM 2019

Como resolver a questão 108 passo a passo?

O conceito que resolve

A regra do octeto é uma diretriz em química que afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração de oito elétrons na camada de valência, semelhante à dos gases nobres. No entanto, existem exceções, como o difluoreto de xenônio, onde o xenônio forma ligações covalentes sem alterar o número de elétrons em sua camada de valência.

Como chegar na resposta

1. Identificar o composto: O texto menciona o difluoreto de xenônio (XeF2), onde dois átomos de flúor se ligam a um átomo de xenônio.
2. Analisar a ligação: A ligação é covalente, o que significa que os átomos compartilham elétrons. O flúor precisa de um elétron para completar seu octeto, e o xenônio fornece esse elétron através do compartilhamento.
3. Contar os elétrons de valência do xenônio: O xenônio tem uma configuração eletrônica de 5s25p6, totalizando 8 elétrons de valência. Ao formar o composto, ele não perde nem ganha elétrons; ele apenas compartilha. Portanto, o número de elétrons na camada de valência do xenônio permanece 8.
4. Corrigir a interpretação: A questão pergunta quantos elétrons 'haverá' na camada de valência ao escrever a fórmula de Lewis. Em uma fórmula de Lewis para um composto, geralmente se desenham os elétrons de valência totais disponíveis para ligação. Para o xenônio, isso inclui os 8 elétrons de sua própria camada, mais os 2 elétrons compartilhados com o flúor (um de cada flúor), totalizando 10 elétrons representados na estrutura de Lewis.
5. Conclusão: A alternativa C (10) é a correta, pois representa o total de elétrons de valência disponíveis para o xenônio no contexto da formação do composto, incluindo os elétrons compartilhados.

Por que cada alternativa

• A6: Esta opção está incorreta porque o xenônio começa com 8 elétrons de valência. Mesmo que ele compartilhe elétrons, ele não perde 2 elétrons para chegar a 6. A ligação covalente não reduz o número de elétrons de valência do átomo central.
• B8: Esta opção é parcialmente correta, pois o xenônio tem 8 elétrons de valência. No entanto, a questão pergunta quantos elétrons 'haverá' ao escrever a fórmula de Lewis. Em uma fórmula de Lewis, os elétrons compartilhados são desenhados como linhas ou pontos, e o total de elétrons de valência disponíveis para o átomo central (incluindo os compartilhados) é 10.
• C10: Esta é a resposta correta. O xenônio tem 8 elétrons de valência. Ao formar XeF2, ele compartilha 2 elétrons (um com cada flúor). Na fórmula de Lewis, esses 2 elétrons compartilhados são contados como parte da camada de valência do átomo central, resultando em um total de 10 elétrons.
• D12: Esta opção está incorreta. O xenônio não pode ganhar 4 elétrons para chegar a 12. A ligação covalente não adiciona elétrons ao átomo central; ela apenas compartilha os existentes. O máximo de elétrons que o xenônio pode ter em sua camada de valência é 10 (seus 8 mais os 2 compartilhados).
• E14: Esta opção está incorreta. O xenônio não pode ganhar 6 elétrons para chegar a 14. A química do xenônio não permite essa quantidade de elétrons na camada de valência. A resposta correta é 10.

Onde essa questão derruba a maioria

A pegadinha da questão está na interpretação do comando 'quantos elétrons na camada de valência haverá'. Muitos alunos podem pensar apenas nos elétrons do próprio átomo (8) e esquecer que, em uma fórmula de Lewis, os elétrons compartilhados (ligações) também são considerados parte da camada de valência do átomo central. Portanto, o total é 10, não 8.

O que estudar se você errou

Para revisar, é importante entender a diferença entre a configuração eletrônica de um átomo isolado e a representação de seus elétrons de valência em um composto. Em um composto covalente, os elétrons de ligação são compartilhados e, portanto, pertencem a ambos os átomos, mas são desenhados como parte da estrutura de Lewis do átomo central. Além disso, lembre-se de que o xenônio é uma exceção à regra do octeto; ele pode ter mais de 8 elétrons em sua camada de valência em compostos.