ENEM 2014 · Ciências da Natureza · Química · eletroquímica
Questão 59 do ENEM 2014
Resposta: letra D. Pela tabela de potenciais de redução, pede-se qual espécie recupera a prata metálica a partir de Ag(S₂O₃)₂³⁻ por processo eletroquímico.
A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2 3−. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.
BENDASSOLLI, J. A. et al. Procedimentos para a recuperação de Ag de resíduos líquidos e sólidos. Química Nova, v. 26, n. 4, 2003 (adaptado).
Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
- ACu (s).
- BPt (s).
- CAl³⁺ (aq).
- DSn (s).Resposta correta
- EZn²⁺ (aq)
Como resolver a questão 59 passo a passo?
O conceito que resolve
Para reduzir um íon, é preciso um redutor com potencial de redução menor que o dele (que se oxide). A espécie deve estar na forma de metal sólido para ser oxidada; íons como Zn²⁺ e Al³⁺ já estão oxidados.
Como chegar na resposta
- A prata do complexo tem E° = +0,02 V.
- Os metais com E° menor que +0,02 V que podem ser oxidados são Sn (−0,14 V), Zn e Al, desde que estejam na forma metálica.
- Entre as opções, Sn (s) é o único metal com E° menor e na forma sólida.
Por que cada alternativa
- AO Cu tem E° = +0,34 V, maior que o da prata do complexo: não a reduz.
- BA Pt tem E° = +1,20 V, maior que a da prata: não serve.
- CAl³⁺ é a forma oxidada do alumínio: não tem como reduzir a prata.
- DCorreta: Sn (s), com E° = −0,14 V, é oxidado e reduz a prata do complexo.
- EZn²⁺ é a forma oxidada do zinco; para reduzir a prata seria preciso zinco metálico.
Onde essa questão derruba a maioria
O zinco e o alumínio têm potenciais ainda menores, mas aparecem como íons (Zn²⁺ e Al³⁺), que já foram oxidados e não funcionam como redutores.
O que estudar se você errou
Revise potenciais de redução, espontaneidade de reações redox e recuperação de metais.
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