Questão 115 do ENEM 2024

Como resolver a questão 115 passo a passo?

O conceito que resolve

A concentração de uma solução é definida como a quantidade de soluto por unidade de volume do solvente. No caso do soro caseiro, a concentração de íon sódio é dada em mg/mL. Para encontrar a massa de cloreto de sódio, é necessário converter a concentração de Na+ para a massa de NaCl, levando em conta a relação estequiométrica entre os dois compostos.

Como chegar na resposta

1. Calcular a massa total de Na+ na solução de 2 L: 1,4 mg/mL * 2000 mL = 2800 mg.
2. Converter a massa de Na+ para gramas: 2800 mg = 2,8 g.
3. Determinar a massa de NaCl correspondente: Como a massa molar de Na é 23 g/mol e a de NaCl é 58,5 g/mol, a relação é de aproximadamente 1:2,54. Assim, 2,8 g de Na+ correspondem a 2,8 * 2,54 = 7,11 g de NaCl.
4. Dividir a massa total de NaCl pelo número de colheres usadas (2 pequenas e 2 grandes). Como não há informação sobre o tamanho relativo das colheres, mas a questão pede para uma 'única colher pequena', e considerando que a receita usa 2 colheres pequenas, a massa por colher é 7,11 g / 2 = 3,555 g, que se aproxima de 3,6 g.

Por que cada alternativa

• A0,7 g: Este valor é muito baixo, pois a concentração de Na+ já indica uma massa total de 2,8 g para a solução, o que implica que cada colher deve conter mais do que 0,7 g.
• B1,8 g: Este valor é metade do total de Na+ encontrado, mas não leva em conta a conversão para NaCl. Além disso, se cada colher pequena tivesse 1,8 g, o total seria 3,6 g, o que ainda não bate com a concentração de 1,4 mg/mL para 2 L.
• C2,8 g: Este valor corresponde à massa total de Na+ na solução, mas não à massa de NaCl por colher. A massa de NaCl é maior que a de Na+ devido à presença do cloro.
• D3,6 g: Este valor é o mais próximo da estimativa calculada (3,555 g), representando a massa de NaCl em uma única colher pequena, considerando a distribuição igualitária do sal nas colheres.
• E7,0 g: Este valor é muito alto e corresponde à massa total de NaCl na solução, não à massa por colher. Uma única colher não pode conter quase toda a massa do sal usado na receita.

Onde essa questão derruba a maioria

A principal pegadinha é confundir a massa do íon sódio (Na+) com a massa do cloreto de sódio (NaCl). A concentração é dada em termos de Na+, mas o composto utilizado é NaCl. Portanto, é necessário multiplicar a massa de Na+ pela razão das massas molares para obter a massa correta de NaCl.

O que estudar se você errou

Para revisar, é importante entender a diferença entre a massa de um íon e a massa de um composto.