ENEM 2017 · Ciências da Natureza · Química · eletroquímica
Questão 126 do ENEM 2017
Resposta: letra C. O flúor foi escolhido porque sua alta eletronegatividade o torna um forte agente oxidante, capaz de reagir com o gás nobre xenônio, que normalmente é inerte.
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. **A tabela periódica**. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado)
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
- ADensidade.
- BCondutância.
- CEletronegatividade.Resposta correta
- DEstabilidade nuclear.
- ETemperatura de ebulição.
Como resolver a questão 126 passo a passo?
O conceito que resolve
Eletronegatividade mede a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química; quanto maior esse valor, maior o poder oxidante do elemento.
Como chegar na resposta
- Identificar que a reação descrita é xenônio + flúor → composto de xenônio.
- Lembrar que gases nobres são inertes por possuírem camada de valência completa.
- Para romper essa inércia, é necessário um agente oxidante muito forte.
- O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, logo o melhor oxidante conhecido.
- Portanto, a propriedade que justifica sua escolha é a eletronegatividade.
Por que cada alternativa
- AA densidade é uma propriedade física que não influencia a capacidade de um elemento de oxidar outro; escolher essa alternativa indica confusão entre características físicas e reatividade química.
- BA condutância elétrica refere-se à facilidade de passagem de corrente e não está relacionada ao poder oxidante do flúor; selecioná‑la mostra erro ao associar propriedades de metais à reatividade de halogênios.
- CA eletronegatividade elevada do flúor o torna um forte agente oxidante, capaz de reagir com o xenônio inerte; essa propriedade diretamente explica por que ele foi usado como reagente.
- DA estabilidade nuclear diz respeito à resistência do núcleo à desintegração radioativa e não afeta a formação de ligações químicas; optar por essa alternativa revela confusão entre nuclear e química.
- EA temperatura de ebulição determina o estado físico em condições padrão, mas não determina a capacidade de um elemento de participar de reações de oxirredução; escolhê‑la indica foco em dado físico irrelevante para a questão.
Onde essa questão derruba a maioria
O texto descreve o flúor como 'ávido e vivaz', o que pode levar o aluno a pensar apenas em 'reatividade' geral; porém, a questão pede a propriedade específica que explica essa reatividade com um gás nobre, que é a eletronegatividade, não qualquer característica física ou nuclear.
O que estudar se você errou
Confirme que a eletronegatividade é realmente a maior entre os elementos e que está diretamente ligada ao poder oxidante; verifique se não está confundindo com outras propriedades físicas como densidade ou ponto de ebulição.
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