Questão 50 do ENEM 2016

Como resolver a questão 50 passo a passo?

O conceito que resolve

Lei de Hess com entalpias de combustão: ΔH da reação = Σ ΔH_c (reagentes) − Σ ΔH_c (produtos).

Como chegar na resposta

1. Reagentes: 3 C₂H₂, com ΔH_c = 3 × (−310) = −930 kcal.
2. Produto: C₆H₆, com ΔH_c = −780 kcal.
3. ΔH = (−930) − (−780) = −150 kcal por mol de benzeno formado.

Por que cada alternativa

• A−1 090 kcal vem de somar 3 × (−310) + (−780) e de ignorar a inversão da combustão do produto.
• BCorreta: ΔH = 3(−310) − (−780) = −150 kcal/mol.
• C−50 kcal resulta de usar 1 × (−310) em vez de 3 mols de acetileno.
• D+157 kcal não decorre da combinação das entalpias de combustão dadas.
• E+470 kcal resulta de inverter o sinal e somar valores, o que não corresponde ao processo.

Onde essa questão derruba a maioria

Esquecer o fator 3 do acetileno ou somar em vez de subtrair a combustão do benzeno gera valores como −50 e −1 090.

O que estudar se você errou

Revise lei de Hess, entalpia de combustão e estequiometria em cálculos termoquímicos.