ENEM 2014 · Ciências da Natureza · Química
Questão 70 do ENEM 2014
Resposta: letra D. Um resíduo com [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L precisa ter pH entre 5 e 9 para ser lançado; pede-se qual substância ajusta o pH.
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0.
Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10−10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
- ACH3COOH
- BNa2SO4
- CCH3OH
- DK2CO3Resposta correta
- ENH4Cl
Como resolver a questão 70 passo a passo?
O conceito que resolve
pOH = −log[OH⁻] e pH = 14 − pOH. Com [OH⁻] = 10⁻¹⁰, o pOH é 10 e o pH é 4, ácido. É preciso elevar o pH, portanto adicionar uma substância básica, como o sal de ácido fraco e base forte.
Como chegar na resposta
- pOH = 10 e pH = 14 − 10 = 4: o resíduo é ácido, abaixo de 5.
- Para subir o pH até a faixa 5 a 9, é preciso adicionar um meio básico.
- Dos compostos, o K₂CO₃ é um sal de ácido fraco (H₂CO₃) e base forte (KOH): hidrolisa e libera OH⁻, tornando o meio básico.
Por que cada alternativa
- AO CH₃COOH é ácido e abaixaria ainda mais o pH.
- BO Na₂SO₄ vem de ácido forte e base forte: meio neutro, sem efeito sobre o pH.
- CO CH₃OH é neutro em água: não altera o pH.
- DCorreta: o K₂CO₃ é um sal básico (hidrólise do ânion carbonato) e aumenta o pH.
- EO NH₄Cl vem de base fraca e ácido forte: tem caráter ácido, abaixando o pH.
Onde essa questão derruba a maioria
O pH inicial é 4, e não 10: a baixa concentração de OH⁻ indica meio ácido, que pede base, e não ácido.
O que estudar se você errou
Revise pH e pOH, hidrólise de sais e caráter ácido-base de soluções salinas.
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