ENEM 2009 · Ciências da Natureza · Química · soluções
Questão 12 do ENEM 2009
Resposta: letra A. O sabão em água hidrolisa e forma ácido carboxílico, pouco solúvel e menos eficiente na limpeza; a questão pede em que pH o sabão atua melhor.
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
CH3(CH2)16COO– + H2O CH3(CH2)16COOH + OH– Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
- Amais eficiente em pH básico.Resposta correta
- Bmais eficiente em pH ácido.
- Cmais eficiente em pH neutro.
- Deficiente em qualquer faixa de pH.
- Emais eficiente em pH ácido ou neutro.
Como resolver a questão 12 passo a passo?
O conceito que resolve
Pelo princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um produto desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes. Em meio básico há muito OH⁻, que é produto da hidrólise do ânion do sabão.
Como chegar na resposta
- O equilíbrio é R–COO⁻ + H₂O ⇌ R–COOH + OH⁻, e o ácido R–COOH (pouco solúvel) é o que atrapalha a limpeza.
- O texto diz que o pH deve ser controlado para evitar que o equilíbrio seja deslocado para a direita, isto é, para a formação do ácido.
- Para deslocá-lo para a esquerda é preciso excesso de OH⁻, ou seja, meio básico (pH alto); logo, o sabão é mais eficiente em pH básico.
Por que cada alternativa
- ACorreta: em pH básico há OH⁻ em excesso, o equilíbrio se desloca para a esquerda e o sabão permanece na forma aniônica, eficiente na remoção de gorduras.
- BEm pH ácido há H⁺, que consome OH⁻ e desloca o equilíbrio para a direita, formando o ácido carboxílico menos eficiente.
- CEm pH neutro o equilíbrio já tende à formação de algum ácido; a eficiência máxima exige excesso de OH⁻, não neutralidade.
- DO texto afirma justamente que o pH precisa ser controlado: a eficiência depende da faixa de pH.
- EEm meio ácido o equilíbrio vai para a direita; incluir pH ácido é contraditório com o texto.
Onde essa questão derruba a maioria
Quem pensa que 'sabão tem sabor de neutro' escolhe a C; o que decide é o efeito do excesso de OH⁻ sobre o equilíbrio.
O que estudar se você errou
Revise equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, hidrólise salina e a ação dos sabões.
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