ENEM 2022 · Ciências da Natureza
Questão 108 do ENEM 2022
Resposta: letra B. 25,0 mL de vinho consumiram 8,0 mL de NaOH 0,10 mol/L; o ácido tartárico (150 g/mol) reage com 2 NaOH; pede-se a concentração em g/L.
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
- A
- B
Resposta correta - C
- D
- E
Como resolver a questão 108 passo a passo?
O conceito que resolve
Em uma titulação, n(base) = C · V e a proporção estequiométrica da equação dá n(ácido). Depois, multiplica-se pela massa molar e divide-se pelo volume da alíquota.
Como chegar na resposta
- n(NaOH) = 0,10 mol/L × 0,0080 L = 8,0 × 10⁻⁴ mol.
- Pela equação, 1 mol de ácido reage com 2 mol de NaOH: n(ácido) = 4,0 × 10⁻⁴ mol.
- Massa de ácido = 4,0 × 10⁻⁴ × 150 = 0,060 g, em 25,0 mL.
- Concentração = 0,060 g ÷ 0,0250 L = 2,4 g/L.
Por que cada alternativa
- A1,8 g/L não decorre da estequiometria de 1 ácido para 2 NaOH.
- BCorreta: 2,4 g/L, com n(ácido) = n(NaOH)/2.
- C3,6 g/L resultaria de erro de conta ou da proporção.
- D4,8 g/L seria obtido ao considerar 1 NaOH por ácido (sem dividir por 2).
- E9,6 g/L resultaria de erros de proporção maiores que a correta.
Onde essa questão derruba a maioria
Ignorar a proporção 1 : 2 e obter o dobro da concentração real (4,8 g/L).
O que estudar se você errou
Revise titulação ácido-base, estequiometria e concentração comum.